Ozonabbau in der Stratosphäre - Versionsgeschichte

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2024-03-07T09:57:42Z

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	== Weblinks ==		== Weblinks ==
	* Martin Riese, Jens-Uwe Grooss, Reinhold Spang & Rolf Müller: [~~http~~://www.klima-warnsignale.uni-hamburg.de/polarregionen/~~polarregionen_kap5_2~~/ Rückgang des Ozons in der Stratosphäre der Polarregionen], in: Lozán, J.L., H.Grassl, D.Notz & D.Piepenburg (2014): WARNSIGNAL KLIMA: Die Polarregionen. Wissenschaftliche		* Martin Riese, Jens-Uwe Grooss, Reinhold Spang & Rolf Müller: [https://www.klima-warnsignale.uni-hamburg.de/buchreihe/die-polarregionen/kapitel-5-2-rueckgang-des-ozons-in-der-stratosphaere-der-polarregionen/ Rückgang des Ozons in der Stratosphäre der Polarregionen], in: Lozán, J.L., H.Grassl, D.Notz & D.Piepenburg (2014): WARNSIGNAL KLIMA: Die Polarregionen. Wissenschaftliche Auswertungen, Hamburg. 376 Seiten. ISBN: 978-39809668-63
	Auswertungen, Hamburg. 376 Seiten. ISBN: 978-39809668-63

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Dieter Kasang am 7. März 2024 um 08:39 Uhr

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	== Reaktive Gase ==		== Reaktive Gase ==

	[[Bild:Stratosphärisches Ozon-fckw.~~gif~~\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoiregase in der Stratosphäre]]		[[Bild:Stratosphärisches-Ozon-fckw.jpg\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoiregase in der Stratosphäre]]
	Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.		Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.

Dieter Kasang am 5. März 2024 um 11:09 Uhr

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	== Reaktive Gase ==		== Reaktive Gase ==

	[[Bild:~~Stratosphärisches_Ozon~~-fckw.gif\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoiregase in der Stratosphäre]]		[[Bild:Stratosphärisches Ozon-fckw.gif\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoiregase in der Stratosphäre]]
	Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.		Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.

Sandra Burger: /* Unterricht */ + 1 (ESPERE Klimaenzyklopädie) http://klimat.czn.uj.edu.pl/enid/2__Ozon/-_Stratosph__Ozon_1nc.html

2018-09-16T07:09:31Z

Unterricht: + 1 (ESPERE Klimaenzyklopädie) http://klimat.czn.uj.edu.pl/enid/2__Ozon/-_Stratosph__Ozon_1nc.html

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	== Unterricht ==		== Unterricht ==
			* ESPERE Klimaenzyklopädie: [http://klimat.czn.uj.edu.pl/enid/2__Ozon/-_Stratosph__Ozon_1nc.html Stratosphärisches Ozon <small>(inkl. zwei Arbeitsblätter)</small>]

	* K. Gericke (TU Braunschweig): Physikalische Chemie V, [http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC5/#IV Kapitel IV.2 Stratosphärisches Ozon]		* K. Gericke (TU Braunschweig): Physikalische Chemie V, [http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC5/#IV Kapitel IV.2 Stratosphärisches Ozon]

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	== Unterricht ==		== Unterricht ==
	* [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/1992_umweltbelastung/ozon2.htm Die Chemie der Zerstörung der stratosphärischen Ozonschicht] Prof. Dr. Reinhard Demuth, Uni Kiel, Institut für die Pädagogik der Naturwissenschaften (IPN) <small>(Vorlesung [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/1992_umweltbelastung/ Chemie und Umweltbelastung])</small>		* K. Gericke (TU Braunschweig): Physikalische Chemie V, [http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC5/#IV Kapitel IV.2 Stratosphärisches Ozon]

			<!-- INVALIDE URL => * [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/1992_umweltbelastung/ozon2.htm Die Chemie der Zerstörung der stratosphärischen Ozonschicht] Prof. Dr. Reinhard Demuth, Uni Kiel, Institut für die Pädagogik der Naturwissenschaften (IPN) <small>(Vorlesung [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/1992_umweltbelastung/ Chemie und Umweltbelastung])</small> -->

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	== Weblinks ==		== Weblinks ==
	* ~~Spektrum der Wissenschaft (12/1995)~~: [http://www.~~spektrum~~.de/~~artikel~~/~~822737 Nobelpreis für Chemie - Mechanismen~~ des ~~Ozonschwunds~~ in der Stratosphäre]		* Martin Riese, Jens-Uwe Grooss, Reinhold Spang & Rolf Müller: [http://www.klima-warnsignale.uni-hamburg.de/polarregionen/polarregionen_kap5_2/ Rückgang des Ozons in der Stratosphäre der Polarregionen], in: Lozán, J.L., H.Grassl, D.Notz & D.Piepenburg (2014): WARNSIGNAL KLIMA: Die Polarregionen. Wissenschaftliche
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Dieter Kasang: /* Projektionen */

2016-12-06T06:43:43Z

Projektionen

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Seit Ende der 1970er Jahre wird das Gleichgewicht zwischen Ozonbildung und Ozonabbau zunehmend durch menschliche Einflüsse gestört. Ursache ist die [[Anthropogen| anthropogene]] Emission von halogenierten Kohlenwasserstoffen, die Chlor und Brom enthalten. Die Chlor enthaltenden Fluorchlorkohlenwasserstoffe ([[FCKW]]), die in der Natur nicht vorkommen, wurden lange Zeit als Treibgas in Spraydosen verwendet, als Kältemittel in Kühlregalen, Kühl- und Gefriergeräten, als Aufschäummittel für Baustoffe, als Lösemittel zu Reinigungszwecken in der Textilreinigung und in der Elektroindustrie. Die Brom enthaltenden Halone wurden für Feuerlöscher genutzt. In die Atmosphäre entweichende FCKW und Halone sind in der Troposphäre unzerstörbar und reichern sich daher hier an. Nach einigen Jahren gelangen sie teilweise in die [[Stratosphäre]]. Hier sind die halogenierten Kohlenwasserstoffe zunächst für das [[Ozon]] unschädlich. Erst wenn sie durch die starke UV-Strahlung und chemische Reaktionen in reaktive Gase umgewandelt worden sind, kann es zur Ozonzerstörung kommen.

== Reaktive Gase ==

[[Bild:Stratosphärisches_Ozon-fckw.gif|thumb|420 px|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoiregase in der Stratosphäre]]
Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.

== Ozonabbau durch reaktive Gase ==

[[Bild:Zerstoerung_von_ozon.gif|thumb|420 px|Ozonzerstörung in der Stratosphäre. Der Zyklus kann entweder mit Cl oder mit ClO beginnen.]]
Die Ozonzerstörung durch die reaktiven Gase wäre jedoch erheblich größer, wenn es in der [[Stratosphäre]] nicht auch Reaktionen gäbe, die die Chlorradikale und in geringerem Maße auch die Bromradikale binden würden. So reagieren Chlorradikale (Cl •) mit [[Methan]] (CH4) und Stickoxiden zu Salzsäure (HCl) und Chlornitrat (ClONO2), die als Reservoiregase bezeichnet werden, weil das Chlor in ihnen längere Zeit gebunden bleibt und somit für den Ozonabbau nicht mehr zur Verfügung steht.
: Cl • + CH4 -> HCl + •CH3
: ClO + NO2 -> ClONO2
Unter den klimatischen Bedingungen der stratosphärischen Polarregionen kann das Chlor allerdings auch aus den Reservoiregasen freigesetzt werden. Die entsprechenden Bromverbindungen (HBr und BrONO2) sind auch außerhalb der Polargebiete wesentlich instabiler als die Chlorreservoiregase und photolysieren relativ leicht. Daher ist auch das Ozonzerstörungspotential von Brom pro Molekül etwa 45 Mal so groß wie das von Chlor.

Die gesamte globale Ozonmenge hat seit dem Ende der 1970er Jahre um ca. 4 % abgenommen. Abgesehen von den [[Polargebiet|Polargebieten]] nahm das Ozon in den mittleren Breiten der Südhalbkugel (35°S-60°S) mit 6 % doppelt so stark ab wie in den entsprechenden Breiten der Nordhalbkugel.<ref>Fahey, D.W. (2002): Twenty Questions and Answers About the Ozone Layer</ref> Vertikal wurde die stärkste Abnahme in der oberen Stratosphäre bei 35-45 km Höhe beobachtet. Am Hohenpeißenberg in Süddeutschland, wo der Deutsche Wetterdienst regelmäßig Ozonmessungen vornimmt, wurde von den 1970er bis in die 1990er Jahre eine Abnahme der gesamten Ozonschicht um 2,9 % pro Dekade ermittelt, in der oberen Stratosphäre dagegen um 7 %.

== Einfluss solarer Strahlung ==

Neben dem Einfluss der halogenierten Kohlenwasserstoffe spielen auch natürliche Faktoren für die Veränderung der Ozonmenge eine Rolle, so vor allem die [[Sonnenenergie|Sonneneinstrahlung]] und eine grob zweijährige Schwankung stratosphärischer Winde über dem Äquator, die sogenannte Quasi-Biennale Oszillation (QBO). Die Solareinstrahlung ist für die natürliche chemische Ozonbildung und -zerstörung verantwortlich; ihr Einfluss auf die Ozonveränderung wird allerdings mit 1-2 % als nicht sehr groß eingeschätzt.<ref>Staehelin, J., N.R.P. Harris, C. Appenzeller, and J. Eberhard (2001): Ozone Trends: a Review, Reviews of Geophysics 39, 231-290</ref> Die Quasi-Biennale Oszillation der tropischen Atmosphäre beeinflusst den Transport von stratosphärischem Ozon aus den tropischen Quellgebieten in die mittleren Breiten in der Größenordnung von 2-3 %. Die folgende Grafik (Abb. 7) zeigt daher in 35-45 km Höhe über dem Hohenpeißenberg einerseits einen chemisch bedingten langfristigen Abwärtstrend der Ozonkonzentration. Andererseits sind Schwankungen erkennbar, die durch die Variabilität der Sonneneinstrahlung (11-jähriger Zyklus) und die Quasi-Biennale Oszillation bedingt sind. Ein weiterer, singulär auftretender Faktor sind [[Vulkanismus|Vulkanausbrüche]], durch die Sulfat[[Aerosole|aerosole]] bis in die obere Stratosphäre gelangen können. Einerseits reflektieren die vulkanischen Partikel die Solareinstrahlung, wodurch weniger Ozon gebildet werden kann. Andererseits spielen sich an ihren Oberflächen chemische Reaktionen ab, durch die ozonzerstörendes Chlormonoxid entsteht.

== Messergebnisse ==

[[Bild:Hohenpeissenberg-ozon.gif|thumb|420 px|Abb. 7: Prozentuale Abweichung des Ozongehalts vom vieljährigen Mittel in 35-45 km Höhe über dem Hohenpeißenberg und über Hawaii sowie die Sonnenaktivität als Strahlungsfluss bei 10,2 cm und die Quasi-Biennale Oszillation in 10 hPa über Singapur.]]
Die Messergebnisse vom Hohenpeißenberg, die in 35-45 km Höhe von 1987 bis 2004 einen abwärts gerichteten Trend aufweisen, stimmen mit Satellitenmessungen über den gesamten Bereich der nördlichen mittleren Breiten im wesentlichen überein. Sie zeigen vom Ende der 1990er Jahre und bis zum Beginn des neuen Jahrhunderts in etwa gleichleibende Ozonwerte, die 2003 von einer auffälligen Zunahme und 2004 von dem bisher stärksten Rückgang abgelöst wurden. Dagegen zeigen Messungen auf Hawaii und auch auf Neuseeland seit 1996 einen eher stabilen Ozonverlauf. Diese Ergebnisse haben zu einer Diskussion darüber Anlass gegeben, ob sich hier schon die Wirkung geringerer FCKW-Emissionen und einer dadurch verringerten Chlorkonzentrationen in der Stratosphäre bemerkbar machen, die Ozonschicht sich also bereits zu erholen begonnen habe.<ref>Newchurch, M.J., E.-U. Yang, D.M. Cunnold, G.C. Reinsel,J.M. Zawodny, J.M. Russell III (2003): Evidence for slowdown in stratospheric ozone loss: First stage of ozone recovery, Journal of Geophysical Research 108, No. D16, 4507, doi 10.1029/2003JD003471</ref> Die atmosphärische Konzentration wichtiger FCKWs wie F-12, F-11 und F-113 hat als Folge des sogenannten Montrealer Protokolls von 1987 und der Nachfolgekonferenzen (London 1990, Kopenhagen 1992, Peking 1999) in den 1990er Jahren den Höhepunkt überschritten und nimmt seitdem ab, und zwar seit Ende der 1990er Jahre auch in der unteren Stratosphäre.

== Projektionen ==

Gegenwärtig lässt sich die Frage nach einer Erholung der Ozonschicht noch nicht hinreichend beantworten. So könnte auch das gerade durchlaufene Maximum des 11-jährigen Sonnenzyklus für die Stagnation der Ozonentwicklung verantwortlich sein.<ref>Claude, H., W.Steinbrecht, U. Köhler, C. Brühl, B. Steil, E. Manzini, M. Giorgetta, (2005): Sehr niedrige Ozonwerte 2004 in der oberen Stratosphäre, Ozonbulletin des Deutschen Wetterdienstes 103; Köhler, U., W. Steinbrecht, B. Haßler, A. Richter, J. Anderson, J. Russell III (2004): 20 Jahre Ozonloch - XX. Quadrennial Ozon Symposium auf Kos (Griechenland), Ozonbulletin des Deutschen Wetterdienstes 99</ref> Zudem ist die starke Ozonabnahme am Beginn der 1990er Jahre (Ähnliches gilt für die zu Beginn der 1980er Jahre), von der sich die geringere Abnahme in der 2. Hälfte der 1990er Jahre auffällig abhebt, auch durch den Ausbruch des Mt. Pinatubo (bzw. El Chichon) bedingt. Zukünftig könnte außerdem zunehmend die Abkühlung der Stratosphäre eine Rolle spielen, welche eine Folge der ansteigenden Treibhausgaskonzentrationen ist. Eine kältere Stratosphäre begünstigt vor allem in den Polargebieten die Ozonzerstörung und könnte die Wiederherstellung des ursprünglichen Zustands der Ozonschicht verzögern. Eine ähnliche Wirkung könnten auch Veränderungen der Zirkulationsverhältnisse durch den anthropogenen Klimawandel besitzen. Mit "normalen" Ozonwerten wie in den 1970er Jahren kann ohne Berücksichtigung der unsicheren klimatischen Wirkung und nur aufgrund der zu erwartenden Entwicklung der Chlorkonzentration in der Stratosphäre erst um die Mitte des 21. Jahrhunderts gerechnet werden.<ref>Claude, H., W.Steinbrecht, U. Köhler, C. Brühl, B. Steil, E. Manzini, M. Giorgetta, (2005): Sehr niedrige Ozonwerte 2004 in der oberen Stratosphäre, Ozonbulletin des Deutschen Wetterdienstes 103</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Unterricht ==
* [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/1992_umweltbelastung/ozon2.htm Die Chemie der Zerstörung der stratosphärischen Ozonschicht] Prof. Dr. Reinhard Demuth, Uni Kiel, Institut für die Pädagogik der Naturwissenschaften (IPN) (Vorlesung [http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/1992_umweltbelastung/ Chemie und Umweltbelastung])

== Weblinks ==
* Spektrum der Wissenschaft (12/1995): [http://www.spektrum.de/artikel/822737 Nobelpreis für Chemie - Mechanismen des Ozonschwunds in der Stratosphäre]

== Lizenzhinweis ==

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<metakeywords>DBS-Wiki-KW, Troposphärisches Ozon, Aufbau der Atmosphäre, Stratosphärisches Ozon, Strahlung, Stratosphärisches Ozon und Klimawandel, Ozonloch über der Antarktis, FCKW</metakeywords>

[[Kategorie:Atmosphäre]]
[[Kategorie:Ozon]]

Dieter Kasang: /* Lizenzhinweis */

2013-05-26T15:56:33Z

Lizenzhinweis

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Dieter Kasang am 18. April 2012 um 16:07 Uhr

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	== Reaktive Gase ==		== Reaktive Gase ==

	[[Bild:Stratosphärisches_Ozon-fckw.gif\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und ~~Reservoirgase~~ in der Stratosphäre]]		[[Bild:Stratosphärisches_Ozon-fckw.gif\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoiregase in der Stratosphäre]]
	Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.		Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.

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	[[Bild:Zerstoerung_von_ozon.gif\|thumb\|420 px\|Ozonzerstörung in der Stratosphäre. Der Zyklus kann entweder mit Cl oder mit ClO beginnen.]]		[[Bild:Zerstoerung_von_ozon.gif\|thumb\|420 px\|Ozonzerstörung in der Stratosphäre. Der Zyklus kann entweder mit Cl oder mit ClO beginnen.]]
	Die Ozonzerstörung durch die reaktiven Gase wäre jedoch erheblich größer, wenn es in der [[Stratosphäre]] nicht auch Reaktionen gäbe, die die Chlorradikale und in geringerem Maße auch die Bromradikale binden würden. So reagieren Chlorradikale (Cl <sup>•</sup>) mit [[Methan]] (CH<sub>4</sub>) und Stickoxiden zu Salzsäure (HCl) und Chlornitrat (ClONO<sub>2</sub>), die als ~~Reservoirgase~~ bezeichnet werden, weil das Chlor in ihnen längere Zeit gebunden bleibt und somit für den Ozonabbau nicht mehr zur Verfügung steht.		Die Ozonzerstörung durch die reaktiven Gase wäre jedoch erheblich größer, wenn es in der [[Stratosphäre]] nicht auch Reaktionen gäbe, die die Chlorradikale und in geringerem Maße auch die Bromradikale binden würden. So reagieren Chlorradikale (Cl <sup>•</sup>) mit [[Methan]] (CH<sub>4</sub>) und Stickoxiden zu Salzsäure (HCl) und Chlornitrat (ClONO<sub>2</sub>), die als Reservoiregase bezeichnet werden, weil das Chlor in ihnen längere Zeit gebunden bleibt und somit für den Ozonabbau nicht mehr zur Verfügung steht.
	: Cl <sup>•</sup> + CH<sub>4</sub> -> HCl + <sup>•</sup>CH<sub>3</sub>		: Cl <sup>•</sup> + CH<sub>4</sub> -> HCl + <sup>•</sup>CH<sub>3</sub>
	: ClO + NO<sub>2</sub> -> ClONO<sub>2</sub>		: ClO + NO<sub>2</sub> -> ClONO<sub>2</sub>
	Unter den klimatischen Bedingungen der stratosphärischen Polarregionen kann das Chlor allerdings auch aus den ~~Reservoirgasen~~ freigesetzt werden. Die entsprechenden Bromverbindungen (HBr und BrONO<sub>2</sub>) sind auch außerhalb der Polargebiete wesentlich instabiler als die ~~Chlorreservoirgase~~ und photolysieren relativ leicht. Daher ist auch das Ozonzerstörungspotential von Brom pro Molekül etwa 45 Mal so groß wie das von Chlor.		Unter den klimatischen Bedingungen der stratosphärischen Polarregionen kann das Chlor allerdings auch aus den Reservoiregasen freigesetzt werden. Die entsprechenden Bromverbindungen (HBr und BrONO<sub>2</sub>) sind auch außerhalb der Polargebiete wesentlich instabiler als die Chlorreservoiregase und photolysieren relativ leicht. Daher ist auch das Ozonzerstörungspotential von Brom pro Molekül etwa 45 Mal so groß wie das von Chlor.

	Die gesamte globale Ozonmenge hat seit dem Ende der 1970er Jahre um ca. 4 % abgenommen. Abgesehen von den [[Polargebiet\|Polargebieten]] nahm das Ozon in den mittleren Breiten der Südhalbkugel (35°S-60°S) mit 6 % doppelt so stark ab wie in den entsprechenden Breiten der Nordhalbkugel.<ref>Fahey, D.W. (2002): Twenty Questions and Answers About the Ozone Layer</ref> Vertikal wurde die stärkste Abnahme in der oberen Stratosphäre bei 35-45 km Höhe beobachtet. Am Hohenpeißenberg in Süddeutschland, wo der Deutsche Wetterdienst regelmäßig Ozonmessungen vornimmt, wurde von den 1970er bis in die 1990er Jahre eine Abnahme der gesamten Ozonschicht um 2,9 % pro Dekade ermittelt, in der oberen Stratosphäre dagegen um 7 %.		Die gesamte globale Ozonmenge hat seit dem Ende der 1970er Jahre um ca. 4 % abgenommen. Abgesehen von den [[Polargebiet\|Polargebieten]] nahm das Ozon in den mittleren Breiten der Südhalbkugel (35°S-60°S) mit 6 % doppelt so stark ab wie in den entsprechenden Breiten der Nordhalbkugel.<ref>Fahey, D.W. (2002): Twenty Questions and Answers About the Ozone Layer</ref> Vertikal wurde die stärkste Abnahme in der oberen Stratosphäre bei 35-45 km Höhe beobachtet. Am Hohenpeißenberg in Süddeutschland, wo der Deutsche Wetterdienst regelmäßig Ozonmessungen vornimmt, wurde von den 1970er bis in die 1990er Jahre eine Abnahme der gesamten Ozonschicht um 2,9 % pro Dekade ermittelt, in der oberen Stratosphäre dagegen um 7 %.

Anastasia am 22. Januar 2012 um 22:57 Uhr

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	[[Bild:Stratosphärisches_Ozon-fckw.gif\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoirgase in der Stratosphäre]]		[[Bild:Stratosphärisches_Ozon-fckw.gif\|thumb\|420 px\|Umwandlung der halogenierten Kohlenwasserstoffe in reaktive Gase und Reservoirgase in der Stratosphäre]]
	Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der Polargebiete (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.		Die wichtigsten reaktiven Gase, die bei diesem Prozess entstehen, sind Chlor- und Brom-Atome sowie Chlor- und Brommonoxid. Sie gehen mit Ozonmolekülen eine Reaktion ein, bei der das Ozon zerstört wird, aus der die reaktiven Gase aber unbeschadet wieder hervorgehen und so das nächste Ozonmolekül zerstören können. Diese katalytischen Reaktionen können bis zu 10 000 Mal ablaufen, bis das reaktive Gas entweder in eine andere chemische Verbindung eintritt oder aus der [[Stratosphäre]] absinkt und in der Troposphäre ausgewaschen wird oder zu Boden sinkt. Bromverbindungen besitzen zwar pro Molekül ein wesentliches größeres Zerstörungspotential im Vergleich zu Chlorverbindungen. Sie sind jedoch gegenwärtig in der Stratosphäre in wesentlich geringeren Mengen vorhanden, so dass die größte Bedrohung für die Ozonschicht vom Chlor ausgeht. An der Ozonzerstörung sind sowohl das Chlormonoxid wie das Chloratom beteiligt. Chlormonoxid reagiert mit einem Sauerstoffatom, wobei ein Chloratom frei wird. Das Chloratom reagiert mit Ozon, wobei ein Sauerstoffmolekül und Clormonoxid entstehen. Der katalytische Chlor-Zyklus ist hauptsächlich für die Zerstörung des Ozons in der Stratosphäre außerhalb der [[Polargebiet\|Polargebiete]] (hier laufen teilweise andere Zyklen ab, auf die weiter unten eingegangen wird) verantwortlich.

	== Ozonabbau durch reaktive Gase ==		== Ozonabbau durch reaktive Gase ==
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	Unter den klimatischen Bedingungen der stratosphärischen Polarregionen kann das Chlor allerdings auch aus den Reservoirgasen freigesetzt werden. Die entsprechenden Bromverbindungen (HBr und BrONO<sub>2</sub>) sind auch außerhalb der Polargebiete wesentlich instabiler als die Chlorreservoirgase und photolysieren relativ leicht. Daher ist auch das Ozonzerstörungspotential von Brom pro Molekül etwa 45 Mal so groß wie das von Chlor.		Unter den klimatischen Bedingungen der stratosphärischen Polarregionen kann das Chlor allerdings auch aus den Reservoirgasen freigesetzt werden. Die entsprechenden Bromverbindungen (HBr und BrONO<sub>2</sub>) sind auch außerhalb der Polargebiete wesentlich instabiler als die Chlorreservoirgase und photolysieren relativ leicht. Daher ist auch das Ozonzerstörungspotential von Brom pro Molekül etwa 45 Mal so groß wie das von Chlor.

	Die gesamte globale Ozonmenge hat seit dem Ende der 1970er Jahre um ca. 4 % abgenommen. Abgesehen von den Polargebieten nahm das Ozon in den mittleren Breiten der Südhalbkugel (35°S-60°S) mit 6 % doppelt so stark ab wie in den entsprechenden Breiten der Nordhalbkugel.<ref>Fahey, D.W. (2002): Twenty Questions and Answers About the Ozone Layer</ref> Vertikal wurde die stärkste Abnahme in der oberen Stratosphäre bei 35-45 km Höhe beobachtet. Am Hohenpeißenberg in Süddeutschland, wo der Deutsche Wetterdienst regelmäßig Ozonmessungen vornimmt, wurde von den 1970er bis in die 1990er Jahre eine Abnahme der gesamten Ozonschicht um 2,9 % pro Dekade ermittelt, in der oberen Stratosphäre dagegen um 7 %.		Die gesamte globale Ozonmenge hat seit dem Ende der 1970er Jahre um ca. 4 % abgenommen. Abgesehen von den [[Polargebiet\|Polargebieten]] nahm das Ozon in den mittleren Breiten der Südhalbkugel (35°S-60°S) mit 6 % doppelt so stark ab wie in den entsprechenden Breiten der Nordhalbkugel.<ref>Fahey, D.W. (2002): Twenty Questions and Answers About the Ozone Layer</ref> Vertikal wurde die stärkste Abnahme in der oberen Stratosphäre bei 35-45 km Höhe beobachtet. Am Hohenpeißenberg in Süddeutschland, wo der Deutsche Wetterdienst regelmäßig Ozonmessungen vornimmt, wurde von den 1970er bis in die 1990er Jahre eine Abnahme der gesamten Ozonschicht um 2,9 % pro Dekade ermittelt, in der oberen Stratosphäre dagegen um 7 %.

	== Einfluss solarer Strahlung ==		== Einfluss solarer Strahlung ==