Ozeanversauerung - Versionsgeschichte

Dieter Kasang: /* Die Folgen */

2025-03-22T20:04:01Z

Die Folgen

← Nächstältere Version		Version vom 22. März 2025, 20:04 Uhr
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	== Die Folgen ==		== Die Folgen ==

	Ein entscheidender Faktor bei der Ozeanversauerung ist die ~~Sättigung~~ des Ozeanwassers mit Karbonat-Ionen (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>). Das Oberflächenwasser der Ozeane ist normalerweise mit Karbonat-Ionen übersättigt, d.h. es ermöglicht die Bildung von Kalkschalen und –skeletten. In den tieferen Schichten, ab 1-2 km und tiefer, herrscht von Natur aus eine Untersättigung vor, weshalb sich hier Kalk auflöst. Die Grenze dazwischen ist der sog. Sättigungshorizont bzw. die Lysokline, unter der die Auflösung von Kalk beginnt, während darüber Kalk gebildet wird.		Ein entscheidender Faktor bei der Ozeanversauerung ist die Untersättigung des Ozeanwassers mit Karbonat-Ionen (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>). Das Oberflächenwasser der Ozeane ist normalerweise mit Karbonat-Ionen übersättigt, d.h. es ermöglicht die Bildung von Kalkschalen und –skeletten. In den tieferen Schichten, ab 1-2 km und tiefer, herrscht von Natur aus eine Untersättigung vor, weshalb sich hier Kalk auflöst. Die Grenze dazwischen ist der sog. Sättigungshorizont bzw. die Lysokline, unter der die Auflösung von Kalk beginnt, während darüber Kalk gebildet wird.

	Das Kalziumkarbonat (CaCO<sub>3</sub>) der Schalentiere besteht hauptsächlich aus zwei Sorten, Kalzit und Aragonit. Kalzit, das sich in den Schalen von Muscheln, einigen Korallen, Seeigeln, Seesternen und Muscheln findet, löst sich schwerer auf als Aragonit, mit dem die meisten Korallen ihre Kalbestandteile aufbauen. Der Sättigungshorizont für die Bildung von Kalzit liegt daher in größeren Tiefen als der von Aragonit. Die Ozeanversauerung lässt den Sättigungshorizont beider Kalkarten nach oben wandern. So wird geschätzt, dass der Sättigungshorizont von Kalzit und Aragonit seit dem 19. Jahrhundert um 50-200 m angehoben wurde. Die Folge ist, das immer mehr kalkbildende Organismen in untersättigte Schichten geraten, wo ihre Kalkschalen durch Auflösung gefährdet sind. Besonders gefährdet sind die Kalkschalen im Arktischen und im Südlichen Ozean. Hier wird der Sättigungshorizont am Ende dieses Jahrhunderts wahrscheinlich die Oberfläche erreichen. Aber auch im Nordatlantik wird er bis dahin von unter 2000 m auf 100 m ansteigen.<ref name="Laffoley 2010" /><ref name="Hennige 2014">Secretariat of the Convention on Biological Diversity (2014): [http://www.cbd.int/doc/publications/cbd-ts-75-en.pdfAn Updated Synthesis of the Impacts of Ocean Acidification on Marine Biodiversity] (Eds: S. Hennige, J.M. Roberts & P. Williamson). Montreal, Technical Series No. 75</ref>		Das Kalziumkarbonat (CaCO<sub>3</sub>) der Schalentiere besteht hauptsächlich aus zwei Sorten, Kalzit und Aragonit. Kalzit, das sich in den Schalen von Muscheln, einigen Korallen, Seeigeln, Seesternen und Muscheln findet, löst sich schwerer auf als Aragonit, mit dem die meisten Korallen ihre Kalbestandteile aufbauen. Der Sättigungshorizont für die Bildung von Kalzit liegt daher in größeren Tiefen als der von Aragonit. Die Ozeanversauerung lässt den Sättigungshorizont beider Kalkarten nach oben wandern. So wird geschätzt, dass der Sättigungshorizont von Kalzit und Aragonit seit dem 19. Jahrhundert um 50-200 m angehoben wurde. Die Folge ist, das immer mehr kalkbildende Organismen in untersättigte Schichten geraten, wo ihre Kalkschalen durch Auflösung gefährdet sind. Besonders gefährdet sind die Kalkschalen im Arktischen und im Südlichen Ozean. Hier wird der Sättigungshorizont am Ende dieses Jahrhunderts wahrscheinlich die Oberfläche erreichen. Aber auch im Nordatlantik wird er bis dahin von unter 2000 m auf 100 m ansteigen.<ref name="Laffoley 2010" /><ref name="Hennige 2014">Secretariat of the Convention on Biological Diversity (2014): [http://www.cbd.int/doc/publications/cbd-ts-75-en.pdfAn Updated Synthesis of the Impacts of Ocean Acidification on Marine Biodiversity] (Eds: S. Hennige, J.M. Roberts & P. Williamson). Montreal, Technical Series No. 75</ref>

Anja: /* Unterricht */ Link korrigiert

2023-10-11T07:59:44Z

Unterricht: Link korrigiert

← Nächstältere Version		Version vom 11. Oktober 2023, 07:59 Uhr
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	== Unterricht ==		== Unterricht ==
	* [~~http~~://www.bioacid.de/~~front_content~~.~~php?idart=725&idlang=22~~ Das andere CO2-Problem. Ozeanversauerung] Broschüre mit Experimenten zur Ozeanversauerung von [http://www.bioacid.de/?idart=786&changelang=26 BIOACID]		* [https://www.bioacid.de/wp-content/uploads/2017/04/BIOACID_Experimente_de.pdf Das andere CO2-Problem. Ozeanversauerung] Broschüre mit Experimenten zur Ozeanversauerung von [http://www.bioacid.de/?idart=786&changelang=26 BIOACID]
	* Gregor von Borstel: [http://www.lehrer-online.de/kalkkreislauf.php Kalklösung in Gesteinen & Kalkbildung im Trinkwasser] Zur Untersuchung des Einflusses der Kohlenstoffdioxid-Konzentration auf das Calciumcarbonat/Calciumhydrogencarbonat-Gleichgewicht entwickeln die Lernenden eigenständig ein Experiment und führen es durch (Jahrgangsstufe 11).		* Gregor von Borstel: [http://www.lehrer-online.de/kalkkreislauf.php Kalklösung in Gesteinen & Kalkbildung im Trinkwasser] Zur Untersuchung des Einflusses der Kohlenstoffdioxid-Konzentration auf das Calciumcarbonat/Calciumhydrogencarbonat-Gleichgewicht entwickeln die Lernenden eigenständig ein Experiment und führen es durch (Jahrgangsstufe 11).

Ata Z.: /* Klimadaten zum Thema */

2023-10-10T17:09:44Z

Klimadaten zum Thema

← Nächstältere Version		Version vom 10. Oktober 2023, 17:09 Uhr
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	==Klimadaten zum Thema==		==Klimadaten zum Thema==
	{{Bild-links\|Bild=Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}		{{Bild-links\|Bild=Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}
	Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [~~http~~://bildungsserver.hamburg.de/00-~~globale~~-~~daten~~/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen.		Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [https://bildungsserver.hamburg.de/themenschwerpunkte/klimawandel-und-klimafolgen/klimawandel/ozean-versauerung-252766 '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen.
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Ata Z.: /* Klimadaten zum Thema */

2023-10-09T18:05:29Z

Klimadaten zum Thema

← Nächstältere Version		Version vom 9. Oktober 2023, 18:05 Uhr
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	Hier finden Sie eine: [~~http~~://bildungsserver.hamburg.de/daten-zum-klimawandel/~~4119542~~/arbeitsanweisungen-panoply/ '''Anleitung zur Visualisierung der Daten'''].		Hier finden Sie eine: [https://bildungsserver.hamburg.de/themenschwerpunkte/klimawandel-und-klimafolgen/daten-zum-klimawandel/daten-zu-klimaprojektionen/arbeitsanweisungen-panoply-263990 '''Anleitung zur Visualisierung der Daten'''].
	<div class=visualClear></div>		<div class=visualClear></div>
	</div>		</div>

Ata Z.: /* Klimadaten zum Thema */

2023-10-09T16:50:13Z

Klimadaten zum Thema

← Nächstältere Version		Version vom 9. Oktober 2023, 16:50 Uhr
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	==Klimadaten zum Thema==		==Klimadaten zum Thema==
	{{Bild-links\|Bild=Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}		{{Bild-links\|Bild=Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}
	Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen:<br>		Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen.
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	~~Daten zur Aufnahme von Kohlendioxid im Ozean: [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/7251696/global-meer-co2-aufnahme/ CO<sub>2</sub>-Aufnahme durch den Ozean]~~

	~~Daten zur Änderung des pH-Wertes im Ozean: [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/7278928/global-meer-ph-wert/ pH-Wert des Ozeans]~~

Dieter Kasang: /* Der Prozess der Versauerung */

2020-09-19T18:39:09Z

Der Prozess der Versauerung

← Nächstältere Version		Version vom 19. September 2020, 18:39 Uhr
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	== Der Prozess der Versauerung ==		== Der Prozess der Versauerung ==

	Die [[Kohlenstoffkreislauf\|Atmosphäre tauscht CO<sub>2</sub> mit dem Ozean]] durch die Differenz im CO<sub>2</sub>-Partialdruck zwischen Ozean und Atmosphäre aus. Ist der ~~atmosphärische~~ CO<sub>2</sub>-Druck in der Atmosphäre höher als der des Ozeans, wird Kohlendioxid im Oberflächenwasser des Ozeans gelöst. Der CO<sub>2</sub>-Partialdruck im Ozean hängt stark von der Temperatur ab, d.h. er steigt und sinkt mit der Temperatur. Ein kühlerer Ozean nimmt daher mehr CO<sub>2</sub> aus der Atmosphäre auf als ein wärmerer Ozean.		Die [[Kohlenstoffkreislauf\|Atmosphäre tauscht CO<sub>2</sub> mit dem Ozean]] durch die Differenz im CO<sub>2</sub>-Partialdruck zwischen Ozean und Atmosphäre aus. Ist der CO<sub>2</sub>-Druck in der Atmosphäre höher als der des Ozeans, wird Kohlendioxid im Oberflächenwasser des Ozeans gelöst. Der CO<sub>2</sub>-Partialdruck im Ozean hängt stark von der Temperatur ab, d.h. er steigt und sinkt mit der Temperatur. Ein kühlerer Ozean nimmt daher mehr CO<sub>2</sub> aus der Atmosphäre auf als ein wärmerer Ozean.

	In der Atmosphäre ist Kohlendioxid chemisch inaktiv, d.h. es geht keine Verbindungen mit anderen Gasen ein. Ganz anders verhält sich CO<sub>2</sub> jedoch im Meerwasser. Fast das gesamte darin gelöste CO<sub>2</sub> geht Verbindungen mit anderen Stoffen ein.<ref name="Raoyal 2005">The Royal Society (2005): [http:www.royalsoc.ac.uk Ocean acidification due to increasing atmospheric carbon dioxide]</ref> Wenn CO<sub>2</sub> sich in Meerwasser löst, reagiert es mit Wasser und bildet Kohlensäure (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>):		In der Atmosphäre ist Kohlendioxid chemisch inaktiv, d.h. es geht keine Verbindungen mit anderen Gasen ein. Ganz anders verhält sich CO<sub>2</sub> jedoch im Meerwasser. Fast das gesamte darin gelöste CO<sub>2</sub> geht Verbindungen mit anderen Stoffen ein.<ref name="Raoyal 2005">The Royal Society (2005): [http:www.royalsoc.ac.uk Ocean acidification due to increasing atmospheric carbon dioxide]</ref> Wenn CO<sub>2</sub> sich in Meerwasser löst, reagiert es mit Wasser und bildet Kohlensäure (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>):

Dieter Kasang: /* Der Prozess der Versauerung */

2019-02-15T11:43:57Z

Der Prozess der Versauerung

← Nächstältere Version		Version vom 15. Februar 2019, 11:43 Uhr
Zeile 18:		Zeile 18:
	Die Zunahme von H<sup>+</sup> „verbraucht“ also Karbonat. Der Nettoeffekt der Lösung von CO<sub>2</sub> in Meerwasser ist also eine Erhöhung der Konzentration von Kohlensäure, Wasserstoff-Ionen und Hydrogenkarbonat-Ionen, während die von Karbonat-Ionen sinkt. Karbonat-Ionen werden jedoch zur Bildung von Kalziumkarbonat (CaCO<sub>3</sub>) benötigt, dem Baustein von Kalkskeletten und –schalen z.B. von [[Korallenriffe\|Korallen]], Muscheln, Schnecken und Seeigeln.		Die Zunahme von H<sup>+</sup> „verbraucht“ also Karbonat. Der Nettoeffekt der Lösung von CO<sub>2</sub> in Meerwasser ist also eine Erhöhung der Konzentration von Kohlensäure, Wasserstoff-Ionen und Hydrogenkarbonat-Ionen, während die von Karbonat-Ionen sinkt. Karbonat-Ionen werden jedoch zur Bildung von Kalziumkarbonat (CaCO<sub>3</sub>) benötigt, dem Baustein von Kalkskeletten und –schalen z.B. von [[Korallenriffe\|Korallen]], Muscheln, Schnecken und Seeigeln.

	Die Ozeanversauerung wird an der H<sup>+</sup>-Konzentration in mol pro Liter festgemacht und durch den pH-Wert bestimmt. Der pH-Wert steht zur H<sup>+</sup>-Konzentration in einem negativ logarithmischen Verhältnis. Wenn H<sup>+</sup> um das 10fache zunimmt (z.B. von 0,01 auf 0,1), nimmt der pH-Wert um 1 Einheit ab (in diesem Fall von 2 auf 1). In reinem Wasser, das weder sauer noch basisch ist, sondern neutral ist, beträgt der pH-Wert 7. Die Konzentration von H<sup>+</sup> ist 10-7 in mol pro Liter.<ref name="AMAP 2013">AMAP (2013): AMAP Assessment 2013: [http://www.amap.no/documents/doc/AMAP-Assessment-2013-Arctic-Ocean-Acidification/881 Arctic Ocean Acidification. Arctic Monitoring and Assessment Programme (AMAP)]</ref> Im Ozean ist der pH-Wert leicht basisch und lag vorindustriell bei 8,2, heute bei 8,1.<ref name="Raoyal 2005" /> Diese Abnahme des pH-Wertes um 0,1 entspricht einer Zunahme der H<sup>+</sup>-Konzentration ~~von 6,3 x 10-9 auf 7,9 x 10-9 bzw.~~ um 26 %.<ref name="IPCC 2013 3.8.2">IPCC (2013): Climate Change 2013, Working Group I: The Science of Climate Change, 3.8.2</ref>		Die Ozeanversauerung wird an der H<sup>+</sup>-Konzentration in mol pro Liter festgemacht und durch den pH-Wert bestimmt. Der pH-Wert steht zur H<sup>+</sup>-Konzentration in einem negativ logarithmischen Verhältnis. Wenn H<sup>+</sup> um das 10fache zunimmt (z.B. von 0,01 auf 0,1), nimmt der pH-Wert um 1 Einheit ab (in diesem Fall von 2 auf 1). In reinem Wasser, das weder sauer noch basisch ist, sondern neutral ist, beträgt der pH-Wert 7. Im Ozean ist der pH-Wert leicht basisch und lag vorindustriell bei 8,2, heute bei 8,1.<ref name="Raoyal 2005" /> Diese Abnahme des pH-Wertes um 0,1 entspricht einer Zunahme der H<sup>+</sup>-Konzentration um 26 %.<ref name="IPCC 2013 3.8.2">IPCC (2013): Climate Change 2013, Working Group I: The Science of Climate Change, 3.8.2</ref>
	[[Bild:Ozean-pH 2090er.jpg\|thumb\|520 px\|Änderungen des pH-Wertes im Oberflächenwasser von den 1990er Jahren bis in die 2090er Jahre nach dem RCP8.5-Szenario.]]		[[Bild:Ozean-pH 2090er.jpg\|thumb\|520 px\|Änderungen des pH-Wertes im Oberflächenwasser von den 1990er Jahren bis in die 2090er Jahre nach dem RCP8.5-Szenario.]]

	== Die Folgen ==		== Die Folgen ==

Dieter Kasang: /* Die Folgen */

2019-02-14T19:45:55Z

Die Folgen

← Nächstältere Version		Version vom 14. Februar 2019, 19:45 Uhr
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	Ein entscheidender Faktor bei der Ozeanversauerung ist die Sättigung des Ozeanwassers mit Karbonat-Ionen (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>). Das Oberflächenwasser der Ozeane ist normalerweise mit Karbonat-Ionen übersättigt, d.h. es ermöglicht die Bildung von Kalkschalen und –skeletten. In den tieferen Schichten, ab 1-2 km und tiefer, herrscht von Natur aus eine Untersättigung vor, weshalb sich hier Kalk auflöst. Die Grenze dazwischen ist der sog. Sättigungshorizont bzw. die Lysokline, unter der die Auflösung von Kalk beginnt, während darüber Kalk gebildet wird.		Ein entscheidender Faktor bei der Ozeanversauerung ist die Sättigung des Ozeanwassers mit Karbonat-Ionen (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>). Das Oberflächenwasser der Ozeane ist normalerweise mit Karbonat-Ionen übersättigt, d.h. es ermöglicht die Bildung von Kalkschalen und –skeletten. In den tieferen Schichten, ab 1-2 km und tiefer, herrscht von Natur aus eine Untersättigung vor, weshalb sich hier Kalk auflöst. Die Grenze dazwischen ist der sog. Sättigungshorizont bzw. die Lysokline, unter der die Auflösung von Kalk beginnt, während darüber Kalk gebildet wird.

	Das Kalziumkarbonat (CaCO<sub>3</sub>) der Schalentiere besteht hauptsächlich aus zwei Sorten, Kalzit und ~~Argonit~~. Kalzit, das sich in den Schalen von Muscheln, einigen Korallen, Seeigeln, Seesternen und Muscheln findet, löst sich schwerer auf als Aragonit, mit dem die meisten Korallen ihre Kalbestandteile aufbauen. Der Sättigungshorizont für die Bildung von Kalzit liegt daher in größeren Tiefen als der von Aragonit. Die Ozeanversauerung lässt den Sättigungshorizont beider Kalkarten nach oben wandern. So wird geschätzt, dass der Sättigungshorizont von Kalzit und Aragonit seit dem 19. Jahrhundert um 50-200 m angehoben wurde. Die Folge ist, das immer mehr kalkbildende Organismen in untersättigte Schichten geraten, wo ihre Kalkschalen durch Auflösung gefährdet sind. Besonders gefährdet sind die Kalkschalen im Arktischen und im Südlichen Ozean. Hier wird der Sättigungshorizont am Ende dieses Jahrhunderts wahrscheinlich die Oberfläche erreichen. Aber auch im Nordatlantik wird er bis dahin von unter 2000 m auf 100 m ansteigen.<ref name="Laffoley 2010" /><ref name="Hennige 2014">Secretariat of the Convention on Biological Diversity (2014): [http://www.cbd.int/doc/publications/cbd-ts-75-en.pdfAn Updated Synthesis of the Impacts of Ocean Acidification on Marine Biodiversity] (Eds: S. Hennige, J.M. Roberts & P. Williamson). Montreal, Technical Series No. 75</ref>		Das Kalziumkarbonat (CaCO<sub>3</sub>) der Schalentiere besteht hauptsächlich aus zwei Sorten, Kalzit und Aragonit. Kalzit, das sich in den Schalen von Muscheln, einigen Korallen, Seeigeln, Seesternen und Muscheln findet, löst sich schwerer auf als Aragonit, mit dem die meisten Korallen ihre Kalbestandteile aufbauen. Der Sättigungshorizont für die Bildung von Kalzit liegt daher in größeren Tiefen als der von Aragonit. Die Ozeanversauerung lässt den Sättigungshorizont beider Kalkarten nach oben wandern. So wird geschätzt, dass der Sättigungshorizont von Kalzit und Aragonit seit dem 19. Jahrhundert um 50-200 m angehoben wurde. Die Folge ist, das immer mehr kalkbildende Organismen in untersättigte Schichten geraten, wo ihre Kalkschalen durch Auflösung gefährdet sind. Besonders gefährdet sind die Kalkschalen im Arktischen und im Südlichen Ozean. Hier wird der Sättigungshorizont am Ende dieses Jahrhunderts wahrscheinlich die Oberfläche erreichen. Aber auch im Nordatlantik wird er bis dahin von unter 2000 m auf 100 m ansteigen.<ref name="Laffoley 2010" /><ref name="Hennige 2014">Secretariat of the Convention on Biological Diversity (2014): [http://www.cbd.int/doc/publications/cbd-ts-75-en.pdfAn Updated Synthesis of the Impacts of Ocean Acidification on Marine Biodiversity] (Eds: S. Hennige, J.M. Roberts & P. Williamson). Montreal, Technical Series No. 75</ref>

	Hinter der Abnahme des pH-Wertes seit Beginn der Industrialisierung steckt eine Emission von 555 GtC in die Atmosphäre durch menschliche Aktivitäten. Davon hat der Ozean etwa 155 GtC Kohlenstoff aufgenommen. Für das Ende des 21. Jahrhunderts wird mit einer weiteren Absenkung des pH-Wertes um 0,2 bis 0,4 gerechnet.<ref>IPCC (2013): Climate Change 2013, Working Group I: The Science of Climate Change, FAQ 3.3</ref> Der stärkste Rückgang wird in der Arktis erwartet, wo der pH-Wert nach dem [[RCP-Szenarien\|Szenario RCP8.5]] bis um 0,5 sinken könnte. Der Grund ist die hohe Aufnahme von CO<sub>2</sub> durch das kalte Wasser des Arktischen Ozeans.		Hinter der Abnahme des pH-Wertes seit Beginn der Industrialisierung steckt eine Emission von 555 GtC in die Atmosphäre durch menschliche Aktivitäten. Davon hat der Ozean etwa 155 GtC Kohlenstoff aufgenommen. Für das Ende des 21. Jahrhunderts wird mit einer weiteren Absenkung des pH-Wertes um 0,2 bis 0,4 gerechnet.<ref>IPCC (2013): Climate Change 2013, Working Group I: The Science of Climate Change, FAQ 3.3</ref> Der stärkste Rückgang wird in der Arktis erwartet, wo der pH-Wert nach dem [[RCP-Szenarien\|Szenario RCP8.5]] bis um 0,5 sinken könnte. Der Grund ist die hohe Aufnahme von CO<sub>2</sub> durch das kalte Wasser des Arktischen Ozeans.

Dieter Kasang: /* Klimadaten zum Thema */

2017-07-06T10:45:24Z

Klimadaten zum Thema

← Nächstältere Version		Version vom 6. Juli 2017, 10:45 Uhr
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	==Klimadaten zum Thema==		==Klimadaten zum Thema==
	{{Bild-links\|Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}		{{Bild-links\|Bild=Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}
	Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen:<br>		Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen:<br>

Dieter Kasang: /* Klimadaten zum Thema */

2017-07-06T10:44:20Z

Klimadaten zum Thema

← Nächstältere Version		Version vom 6. Juli 2017, 10:44 Uhr
Zeile 53:		Zeile 53:

	==Klimadaten zum Thema==		==Klimadaten zum Thema==
	{{Bild-links\|~~Bild=SST global Diff2 RCP8.5~~ Jahr.jpg\|Breite=200px}}		{{Bild-links\|Ph-Ozean DiffII Jahr rcp8.jpg\|Breite=200px}}
	Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen:<br>		Klimadaten zum Thema selbst auswerten? Hier können Sie aus [http://bildungsserver.hamburg.de/00-globale-daten/ '''globalen Daten'''] eigene Karten zum Thema erzeugen:<br>